Aula de química para quem perdeu a da semana passada, Professores Evaldo e Natalino

Aula de Química para quem perdeu a aula da semana passada


Professor Evaldo 2 C e 2 D

Professor Natalino 2 A e 2 B



Tema da aula: Concentração comum

A concentração comum das soluções indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução e normalmente é expressa em g/L.

Tanto a salmoura usada para conservar alimentos quanto o soro fisiológico são soluções formadas pela dissolução de cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha) em água. A diferença consiste na quantidade de soluto em relação ao solvente, sendo que na salmoura existe muito sal e no soro existe pouco sal em relação à quantidade de água.

Diz-se então que a salmoura é uma solução concentrada, e que o soro fisiológico é uma solução diluída.

Entretanto, é importante que isso seja expresso em termos quantitativos, desse modo surgem o conceito e os cálculos das concentrações das soluções:

Definição de concentração das soluções

Essa concentração pode ser calculada por meio da seguinte fórmula:

Fórmula da concentração das soluções

Sendo que:

C = concentração comum em g/L;

m1: massa do soluto em g;

V = volume da solução em L.

Essa relação é denominada de “concentração comum” porque existem outros tipos de concentrações das soluções, tais como concentração em quantidade de matéria (mol/L, mais conhecida como molaridade ou concentração molar), título em massa, título em volume, concentração em ppm (partes por milhão), entre outras.

Assista ao vídeo de como calcular a concentração:

Vejamos três exemplos de exercícios envolvendo esse tipo de cálculo:

Exemplo 1: Qual é a concentração em g/L de 410 mL de solução que foi obtida dissolvendo-se 100 g de NaOH em 400 mL de água?

Resolução:

Dados:

m1 =100g
V=410mL= 0,41 L
C = 

• 
  
• Substituindo os valores na fórmula da concentração comum, temos:

C= m1
         V
C = 100g
       0,41L
C = 243,90 g/L

Exemplo 2: Um litro de vinagre contém em média 60 g de ácido acético. Usando uma colher com vinagre (0,015 L) como tempero, quantos gramas do referido ácido estão contidos nesse volume?

Resolução:

Dados:

m1 = ?
V = 0,015L
C = 60 g/L

• 
  
• Da fórmula da concentração comum encontramos a expressão que permite calcular a massa do ácido:

C = m1
          V
m1 = C . V
m1 = 60 g/L . 0,015 L
m1 = 0,9 g

Exemplo 3: Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O químico misturou 33 g de H2SO4 em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitação constante. Calcule a concentração em g/L dessa solução.

Resolução:

Dados:

m1 =33 g
V = 200 mL = 0,2 L
C = ?

C = m1
          V
C = 33 g
      0,2 L
C = 165 g/L

Exercícios Complementares


Enviem as respostas a seus professores

1-Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.

2- Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:

3- Dissolve-se 30 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,06 g/L?

4- Uma solução foi preparada dissolvendo-se 7,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 5,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

5- (PUC-Campinas) Evapora-se totalmente o solvente de 350 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 9,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

6- Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 250ml de uma solução de concentração 70g/l?

7- 1600 g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução de concentração igual a 80 g/L. Qual o volume desta solução? 

8- Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 420 mL de uma solução de concentração 30g/L.