Distribuição eletrônica - Química - aula do dia 15/07- Turmas 2° anos

Atividade de Química para todos os Segundos Anos

Professores:

 Evaldo (2 C e 2 D) 

Natalino ( 2 A e 2 B)


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Não é necessário copiar texto, apenas façam anotações



Na aula anterior vocês viram os modelos atômicos, hoje veremos distribuição eletrônica dos elementos químicos.


Distribuição eletrônica

A distribuição eletrônica ou configuração eletrônica é a forma como os elementos químicos são ordenados considerando o número de elétrons que eles possuem e a sua proximidade do núcleo atômico.


Distribuição eletrônica em camadas

Após terem surgido vários modelos atômicos, o modelo de Bohr sugeriu a organização da eletrosfera em órbitas.

Os elétrons se organizam e distribuem-se pelas camadas eletrônicas, estando uns mais próximos do núcleo e outros mais distantes.

Distribuição Eletrônica
Quanto mais distantes do núcleo, mais energia têm os elétrons

Então, surgiram as 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), as quais são representadas pelas linhas horizontais numeradas de 1 a 7 na tabela periódica.

Os elementos que constam nas mesmas linhas apresentam o mesmo número máximo de elétrons e também os mesmos níveis de energia.

Com isso, é possível observar que os elétrons encontram-se em níveis e sub-níveis de energia. Assim, cada um possui uma determinada quantidade de energia.


Nível de Energia
Camada Eletrônica
Nº Máximo de Elétrons
1°K2
2°L8
3°M18
4°N32
5°O32
6°P18
7°Q8

A camada de valência é a última camada eletrônica, ou seja, a camada mais externa do átomo. Segundo a Regra do Octeto, os átomos possuem a tendência de se estabilizarem e ficarem neutros.

Isso acontece quando eles apresentam a mesma quantidade de prótons e nêutrons, com oito elétrons na última camada eletrônica.

Exemplo de distribuição eletrônica:

 A distribuição eletrônica do elemento Ferro (Fe) que apresenta número atômico 26 (Z = 26):

Se a distribuição eletrônica for indicada por camadas representa-se da seguinte maneira:

 K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.




Exercícios 

Fazer a atividade 4 E da apostila do segundo bimestre, preencher na própria apostila.

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