Blog de estudos Química 2

Atividade de Química para todos os Segundos Anos Professores:  Evaldo (2 C e 2 D)  Natalino ( 2 A e 2 B) Enviem as atividades a seus professores por whatsapp Na aula anterior vocês viram vídeo sobre "O raio e o trovão",  e questões sobre a natureza elé trica da matéria. Na aula de hoje daremos continuidade com condutibilidade dos materiais (condutibilidade = capacidade de conduzir corrente elétrica). A condutividade  A condutividade elétrica é uma propriedade que caracteriza a facilidade que os materiais possuem de transportar cargas elétricas. Quanto maior o número de elétrons livres em um material, maior a sua capacidade de transportar eletricidade. Quando um determinado material conduz eletricidade com facilidade, ele é denominado condutor; caso ele não conduza eletricidade, é chamado isolante. Assistam aos vídeos para vocês poderem responder às questões abaixo. Assista ao vídeo abaixo  sobre condutibilidade dos materiais: Assista ao vídeo abaixo Condutores e...

Atividade de Química para todos os Segundos Anos Professores:  Evaldo (2 C e 2 D)  Natalino ( 2 A e 2 B) Enviem as atividades a seus professores por whatsapp De onde vem o raio e o trovão? Raio e trovão Raio é uma descarga elétrica de grande intensidade que ocorre na  atmosfera, entre regiões eletricamente carregadas, e pode dar-se tanto no interior de uma nuvem, como entre nuvens, ou entre nuvem e terra. O trovão é o barulho ou estrondo causado quando a descarga elétrica atinge o solo. Trecho da Web em de Assista ao vídeo abaixo," De onde vem "? Exercícios  Após assistir ao vídeo, respondam no caderno as questões do caderno do aluno do 2°  bimestre da página 41. Você pode formular uma hipótese ou pesquisar para responder às questões. Questões 1, 2, 3, 4, 5. 6, 7, 8, 9,10 e 11  da atividade 1 página 41. Enviem as respostas a seus professores via whatsapp 

Aula de Química para todos os Segundos Anos Professores:  Evaldo (2 C e 2 D)  Natalino ( 2 A e 2 B) Enviem as atividades a seus professores Concentração Molar ou Molaridade A concentração molar ou  molaridade  é a relação existente entre a massa de soluto em número de mols e o volume de uma solução. A molaridade é expressa através das seguintes fórmulas: M = n1 / V      ou     M = m / M1.V Onde: M = molaridade, em mols/L n1 = número de mols do soluto, em mol m = massa de soluto, em g M1 = massa molar, em g/mol V = volume da solução, em L Mas onde eu uso essa concentração Molar ? Assista ao vídeo abaixo preparando solução de NaOH (hidróxido de sódio) com concentração 1 molar : O qué é massa molar ? Assista ao vídeo abaixo sobre como calcular a concentração molar com a fórmula  M = n1 / V    : Assista ao vídeo abaixo sobre como calcular a concentração mola...

Aula de Química para quem perdeu a aula da semana passada Professor Evaldo 2 C e 2 D Professor Natalino 2 A e 2 B Tema da aula: Concentração comum A concentração comum das soluções indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução e normalmente é expressa em g/L. Tanto a salmoura usada para conservar alimentos quanto o soro fisiológico são soluções formadas pela dissolução de cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha) em água. A diferença consiste na quantidade de soluto em relação ao solvente, sendo que na salmoura existe muito sal e no soro existe pouco sal em relação à quantidade de água. Diz-se então que a salmoura é uma solução  concentrada , e que o soro fisiológico é uma solução  diluída. Entretanto, é importante que isso seja expresso em termos quantitativos, desse modo surgem o conceito e os cálculos das concentrações das soluções: Definição de concentração das soluções Essa concentração pode...

Soluções (revisāo) Para dar início ao tema vamos começar com uma introdução a partir de substância e misturas. Substância Substàncias são formadas por átomos ou moléculas e possuem suas propriedades físicas e quimicas definidas. Exemplo : A água é uma substância formada por 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigenio, possuem ponto de ebulição 100 graus celsius e ponto de fusão a zero grau celsius ( propriedades físicas e químicas). Misturas A grande maioria dos materiais encontrados na natureza, em nossa sociedade e em nosso corpo não são substâncias puras, mas, na verdade, misturas de duas ou mais substâncias . Misturas Homogêneas: São aquelas que apresentam um aspecto uniforme, com uma única fase ( monofásica ). Exemplo: soro fisiológico (0,9 g de cloreto de sódio em 100 mL de água); Misturas Heterogêneas: São aquelas que apresentam mais de uma fase. Exemplos: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito, água e ferro, sal não dissolvido na...